ESTEQUIOMETRIA
Vídeo de como resolver problemas
Reactivo limite y en exceso
La entrega de los tres talleres es el día viernes 18 de Marzo hasta las 11:59 pm. Grupo de estudiantes que se pase de la hora de entrega, se tomara como no entregado y no sera revisado la calificación sera 1.0. Tendrán aproximadamente 9 dias para realizar dichas actividades. Una ves retorne a clases se prosedera a resolver cualquier duda y la clase siguiente se estara realizando el Parcial correspondiente al tema.
Taller #1
1).- ¿Cuántos
gramos de sulfuro de bismuto se obtendrán si se mezclan 12,3 g de ácido sulfihidrico con 126 g de
Nitrato de bismuto,
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Sol: 62 g
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2)¿Qué masa
en gramos de cloruro de plata se formará cuando se mezclen en solución acuosa
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35,4 gramos
de cloruro de sodio y 99,8 gramos de nitrato de plata?
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Sol: 84,4 g
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Taller#2
4 El clorato
de potasio, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de
hidróxido de potasio
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en
caliente, según la reacción: (3º.6.122)
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KOH +
Cl2 KClO3 + KCl + H2O
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a) Ajusta la
ecuación química.
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b) Calcula la
cantidad de clorato de potasio, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de hidroxido de potasiocon la
cantidad
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suficiente de
Cl2.
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c) Calcula la
cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido
de potasio.
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Sol: 1.67
mol; 2.5 moles.
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5.- El
amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
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a) Escribe la
ecuación de la reacción ajustada.
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b) Calcula la
cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de
amoníaco.
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c) ¿Cuántas
moléculas de hidrógeno se desprenden? (3º.6.111) Sol: 6 moles y 3,61 · 1024
moléculas
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Taller#3
6.- La
aspirina C9H8O4, se obtiene por reacción del ácido salicílico, C7H6O4, con
anhídrido acético, C4H6O9.
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La ecuación de
la reacción es:
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C7H6O3 +
C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2
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a) ¿Cuántos
gramos de cada reactivo se necesitan para obtener 50 g de aspirina?
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b) ¿En qué
proporción están estos reactivos en la mezcla original? Sol: 38,33 g;
28,33 g.
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Nota: Realizar el problema número 17 solamente
